martes, 23 de agosto de 2011

Reporte de la práctica de laboratorio.

Mezcla 1. Separar una mezcla heterogénea, 2 fases líquidas y 1 sólido.

Métodos en practica: FILTRACIÓN Y DECANTACIÓN
Hipotésis:
En esta mezcla una de las características principales es que el sólido es una sustancia insoluble en el líquido. Para ello hemos decidido  utilizar el método de filtración para separar el sólido de los dos líquidos no miscibles y de diferentes densidades.

Mezcla heterogénea de tipo sólido- líquido.
Método de separación de mezclas: FILTRACIÓN

Procedimiento:
1.-Colocamos el papel filtro (doblado en cuatro) sobre el embudo de
separación.
2.- Vaciamos la sustancia sólida de la mezcla.
3.-  Así finalmente logramos separar el sólido del líquido.

Mezcla heterogénea de tipo líquido-sólido y líquido-líquido.
FILTRACIÓN






Mezcla heterogénea de tipo líquido-liquido
Método de separación de mezcla: DECANTACIÓN

Después de haber separado la parte sólida del líquido, utilizamos el método de decantación para poder separar la  mezcla de dos sustancias inmiscibles de tipo líquido-líquido.
Para ello llevamos acabo el siguiente procedimiento:

1.- Colocamos el embudo de separación asegurandonos que la llave se encontrará cerrada.
2.- En la parte inferior colocamos un vaso de precipitado de 40 ml para que la sustancia líquida que ivamos a separar callerá en él.
3.- Vaciamos la mezcla líquida en él.
4.- Esperamos aproximadamente 8 minutos para que la mezcla reposará y gracias a ello observamos dos capas (las cuales eran las que ivamos a separar) en donde en la parte superior se encontraba la sustancia menos con menos densidad y en la parte de abajo la de mayor densidad.
5.- Poco a poco abrimos la llave del embudo de decantación.
6.- Cerramos la llave hasta el punto donde se separaba una capa de otra.
7. Logramos la separación de mezcla de tipo líquido-líquido.

Conclusión:
Al llevar en práctica estos 2 métodos (filtración y decantación) pudimos observar y comprobar a la vez la efectividad de estos dos métodos. En dónde la filtración la utilizamos para separar un sólido de un líquido para ello recurrimos a el papel filtro donde se retuvo la partícula que separamos (él sólido). Y la decantación que consiste en separar las fases basándose en la característica principal de lasa sustancias: la densidad. En dónde el menos denso de quedo en la parte superior del recipiente y el más denso en la parte inferior.
DECANTACIÓN:




Mezcla 2. Separar una mezcla heterogénea, con una sustancia sólida y una sustancia líquida.

Método en practica: EVAPORACIÓN.

Hipótesis
La característica principal de este método de separación es que separá el sólido disuelto en el líquido por incremento de temperatura hasta que el líquido hierve o bulle y pasa al estado de vapor. Es decir esta basado en el punto de ebullición de las sustancias.
Además de que la evaporación es el paso de una sustancia líquida al estado gaseoso.

Mezcla heterogénea de tipo sólido-líquido.
EVAPORACIÓN.

Procedimiento:
1.- Primeramente encendimos el mechero fisher;
 tratamos de obtener una llama de color azul lo más claro posible.
2.- Después colocamos un poco de mezcla sobre la cápsula de porcelana.
3.- Esperamos unos minutos para que comenzará a evaporar.
4.- Se da la evaporación y somos testigos de ello; podemos observar como
 el líquido se evaporá.
5.- Finalmente en la cápsula de porcelana  ha quedado un residuo color
café.
EVAPORACIÓN:






Conclusión:
Hemos observado este método de separación y al mismo tiempo hemos comprobado que es verdadero y eficaz. La evaporación es el paso de una sustancia del estado líquido al gaseoso. Por medio de este método podemos separar mezclas homogéneas líquido, formada por sólido- soluble con líquido. Su característica principal se basa en el punto de ebullisión.

Mezcla 3. Separar mezcla homogénea de tipo líquido-miscible.

Método en práctica: DESTILACIÓN
Objetivo: Separar una mezcla homogénea de tipo líquido-miscible.

Antecedentes de la Destilación: Método de separación basado en separar mezclas homogéneas (líquido-miscibles), mediante la evaporación y condensación, es decir se basa en dos procesos principalmente:
a) Transformación de líquido a vapor.
b) Condensación de vapor.

Hipótesis: Se basa en el punto de ebullición, debido a que cada sustancia tiene un punto de ebullición distinto.

Materiales:
- Kitazato
- Vaso de precipitado de 600 y 150 mililitros.
- Mechero bunsen
- Pinzas de tres dedos
- Soporte universal
- Cronometro 
- Mezcla de alcohol y acetona.

Procedimiento:
1.- Colocamos la mezcla homogénea de tipo líquido- miscibles (alcohol y acetona) en el kitazato.
2.- Posteriormente colocamos el kitazato en el soporte universal por encima del cristalizador que contiene agua ( en la misma cantidad que la mezcla ).
3.- Utilizamos las pinzas de tres dedos para que sostuviera el kitazato ( para ello la colocamos en el soporte universal ).
4.- Colocamos la manguera proveniente del mechero bunsen de forma que entrará el vapor y se condensará y saliera en forma de líquido.
5.- Para separar los dos líquidos-miscibles al final de la manguera colocamos un vaso de precipitado de 150 ml. 
6.- Introducimos el termómetro sobre el orificio del kitazato, para que se deslizara sin ninguna dificultad lo humedecimos con agua.
7.-Encendimos el mechero bunsen y activamos el cronometro. Así comenzamos a medir la temperatura cada 30 segundos.
8.- Hasta llegar al punto de ebullición que fue de 54° C el líquido comenzo a evaporarse y la acetona comenzó a condensarse, por medio de la manguera bajo en forma de líquido.
9.- Fue así como finalmente logramos separar el alcohol de la acetona.

*Análisis:
Al llevar en práctica este método tuvimos que medir la temperatura constantemente, para así poder llegar al punto de ebullición. A continuación en la siguiente tabla se encuentra el registro de la temperatura respecto al tiempo:

Tiempo
Temperatura
0
19 ° C
30 segundos
23 ° C
60 segundos
24 ° C
90 segundos
24 ° C
120 segundos
25 ° C
150 segundos
26 ° C
180 segundos
32 ° C
210 segundos
35 ° C
240 segundos
42 ° C
270 segundos
52 ° C
300 segundos
53 ° C
330 segundos
53 ° C
360 segundos
53 ° C


DESTILACIÓN:






Conclusión:
Gracias a la observación durante este método pudimos comprobar y entender por destilación como un método de separación de mezclas homogéneas de tipo líquido - miscibles en el cual su técnica de separación se basa en el punto de ebullición de las sustancias que componen a dicha mezcla. Y que el punto de ebullición de una sustancia es cuando la temperatura es constante, esto también depende de la cantidad de mezcla.




Mezcla 4. Separación de una mezcla heterogénea de dos sólido disueltos en un líquido.

*Objetivo: Formar un sólido cristalino, a partir de una disolución.
Método en práctica: CRISTALIZACIÓN

Antecedentes de la Cristalización: La cristalización es el método de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea  a partir de un gas, líquido o una disolución. Es aquella por medio de la cual se separa un componente de una disolución líquido transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que se precipitan.

Hipótesis: Se lleva acabo para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el solvente.

Material:
- Azúcar
- Sal
- Cristalizador
- Mechero bunsen
- Vaso de  precipitado de 600 mililitros
- Pinzas para crisor
- Soporte universal
- Embudo
- Agua
- Papel filtro

Procedimiento:
1.- Mezclamos dos sustancias azúcar-sal.
2.- La mezcla que obtuvimos la disolvimos en el agua.
3.- La colocamos en el soporte universal para después poder ponerla a calentar.
4.- Después de 8 minutos comenzó a hervir.
5.- Al transcurrir el tiempo comenzamos a observar una capa de color blanco en el fondo del recipiente.
6.- Inmediatamente apagamos el fuego.
7.- Sacamos el vaso de precipitado de 600 ml. y lo colocamos en el cristalizador con un poco de agua fría.
8.- Colocamos en el embudo el papel filtro y finalmente filtramos.
                                             
CRISTALIZACIÓN:






Conclusión: La cristalización es el método por el cual se forma y crece un sólido cristalino a partir de un gas o un líquido o una disolución.La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.

sábado, 20 de agosto de 2011

Métodos de separación de mezclas

EVAPORACIÓN: Es el paso  de una sustancia del estado líquido al gaseoso. El tipo de mezcla que separa es homogénea líquido, formado por un sólido-soluble con líquido. Es decir, es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un líquido por incremento de temperatura hasta que el líquido hierve o bulle ( lo cual es su principal característica, pues se basa en el punto de ebullisión) y pasa al estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco. El líquido puede o no recuperarse. Este método también se emplea para la concentración de sólidos en una solución, al eliminar parte del líquido o solvente. La operación se lleva a cabo en una cápsula a nivel de laboratorio y en un evaporador a nivel industrial.

FILTRACIÓN: La filtración es una de las técnicas de separación más antigua. Permite separar un sólido insoluble ( de grano relativamente fino) de un líquido. Para este método se emplea un medio poroso de filtración o membrana, que permite el paso de la fase de partículas más pequeñas y que retiene las partículas más grandes (o sea que deja pasar el líquido y retiene el sólido) .Las mezclas que se pueden separar por filtración son heterogéneas, compuestas por un líquido y un sólido, un gas y un sólido, y un sólido con otro sólido. Su propiedad característica de este método es el tamaño de partícula los cuales deben ser por fuerza insolubles.


CROMATOGRAFÍA: Es un método físico para la separación de mezclas complejas. Consiste en separar mezclas de gases o de líquidos por el paso de éstas a través de un medio poroso y adecuado, con ayuda de solventes. El equipo para tal operación puede ser tan simple como una columna rellena, un papel o una placa que contienen el medio poroso, o bien un equipo tan sofisticado como es un cromatógrafo. Principalmente se basa en el fenómeno de adsorción, la cual es un fenómeno físico en el cual las partículas de un sólido, líquido o gas se adhieren a la superficie de un sólido, al que se llama sustancia adsorbente.
Por este proceso se separan y analizan mezclas de aire, productos extraídos de plantas, animales, etc. Un ejemplo simple de este tipo de separación se puede hacer con un gis y agua. En la parte media del gis se hace una marca de tinta (por ejemplo, con un plumón) y luego se coloca el gis en agua sin que llegue a la marca. El medio es el gis y el solvente el agua; después de un tiempo se verán los componentes de tinta.

DESTILACIÓN: Es el proceso de separar mezclas homogéneas (líquido-miscibles), en el cual cuando menos uno de los componentes es líquido. Consiste en la evaporación del líquido y la posterior condensación por medio de un refrigerante. Este proceso es llevado acabo por los puntos de ebullición, y esta basado en lo volátil que pueden ser las sustancias; ya que, de lo volátil de una sustancia depende de que tan bajo sea su punto de ebullición.
Todo este proceso se basa en dos etapas:
a) Transformación de líquido en vapor.
b) Condensación del vapor.
Para cualquier destilación primero debemos medir la temperatura y así poder conocer su punto de ebullición  el cual es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle.Y es cuando la temperatura permanece constante (esto depende de la cantidad de mezcla). Dicho método solo se puede utilizar con sustancias que no se descomponen con el calor.




CRISTALIZACIÓN: Es un método de purificación de un sólido mezclado con otras sustancias. La mezcla sólida puede estar compuesta por dos sólidos o por un sólido y un líquido. La cristalización se basa en la diferente solubilidad ( separar sólidos de líquidos o líquidos de líquidos al contacto con un solvente que selecciona uno de los componentes de la mezcla) que tienen los sólidos en los disolventes a diferentes temperaturas. El sólido se disuelve solo cuando la temperatura es alta. Para ser separada la mezcla se disuelve de un  líquido caliente; posteriormente esta mezcla líquida se enfría. El sólido purificado se cristaliza y deposita en el fondo; las impurezas quedan disueltas en el líquido. Para separar el sólido cristalizado se emplea el método de cristalización.

Decantación





               MÉTODO DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS: DECANTACIÓN.

                                                       Introducción

En nuestro quehacer diario, frecuentemente puede surgir la necesidad de separar los componentes de una mezcla por diversas razones: conocer sus constituyentes, todos o alguno; mejorar su composición para hacerla más efectiva, etcétera.

La separación de mezclas puede basarse en el equilibrio de fases. Existen mezclas que contienen sustancias en diferentes estados de agregación, por ejemplo, sólido-líquido, líquido-vapor ó sólido-vapor. Para cada una de ellas existen métodos de separación diferentes. Por ahora veamos el método de decantación.

La decantación: este método es utilizado para separar un sólido, de grano grueso e insoluble, de un líquido. Consiste en verter el líquido después que se ha sedimentado el sólido, y también se aplica en la separación de dos líquidos no miscibles y de diferentes densidades, utilizando un embudo de separación. Es uno de los métodos de separación mas sencillos que existen. Este método se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos, ambos se separan hasta situarse el menos denso en la parte superior del envase que los contiene, de esta forma es posible vaciar el contenido más denso por la parte inferior del envase y transferirlo a un nuevo envase o filtro (si así lo requiere)  y únicamente se emplea para separar mezclas heterogéneas formadas por sólidos o líquidos suspendidos en líquidos.

Para separar una mezcla sólido-líquido por decantación, se espera a que el sólido se precipite, es decir, se deposite en el fondo del recipiente, luego se inclina el vaso suavemente y se recibe el líquido que se está separando en otro recipiente; se debe tener cuidado para que el sedimento no se vuelva a mezclar con el líquido separado. 

Cuando se usa el método de decantación para separar dos líquidos, se recurre al embudo de separación, que es un recipiente en forma de pera, en la parte inferior (que es la más delgada) tiene una llave, al abrir la llave se permite que fluya el líquido más pesado y se cierra cuando éste se separe completamente.









miércoles, 17 de agosto de 2011

Tarea 2

Unidad 3 : Actividad 10
 Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos.   
La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.
   
   
Observe la siguiente actividad.
     
     ¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?     
R= Agua
     ¿Dé donde proviene?     
R=Proviene del recipiente de aluminio y esto se debe a la conductivilidad  térmica que influye de manera proporcional en el flujo de calor.
     
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?

 R= Presión atmosférica, ya que la  presión atmosférica disminuye a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar y regularmente cerca de los lugares calurosos y secos se encuentra el mar.
  
  
Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
  
  
Estados de agregación de la materia
  
  
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
  
Esta actividad funciona mejor en lugares húmedos. ¿Por qué?
¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura? R= En el recipiente de vidrio se encuentra en estado líquido y el pedazo de hielo en estado sólido.


¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?

R= Si claro que sí. Ya que la temperatura de un cuerpo, es decir de la materia depende de que tan rápido o lento se mueven las partículas más pequeñas llamadas átomos.
     
Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen.
Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento.
El azufre, el alcohol y el gas butano son ejemplos de sustancias puras en los tres estados de agregación.
  
  
     
  
Ponga a prueba sus conocimientos
  
  
Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.
     
       
Las partículas que constituyen un sólido están unidas entre sí por fuerzas muy intensas, de manera que resulta muy difícil separarlas; por ello los sólidos tienen una forma bien definida.
Los líquidos no tienen forma propia, sino que adoptan la forma del recipiente que los contiene.Las partículas que constituyen los líquidos están más alejadas entre sí que en los sólidos.
Las partículas que forman los gases están unidas por fuerzas muy débiles. Debido a ello, los gases carecen de forma y volumen propios, adoptan la forma y tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene.

Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia".
     
     
Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
  
  
En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
  
  
Ejemplo de mezclas heterogéneas.
     
Mezcla heterogénea
Semejanza
Diferencia
Agua de tamarindo
Vinagreta
Leche de magnesia
     
 La semejanza entre estas sustancias esque las tres son mezclas heterogéneas.
Agua de tamarindo: En ella al igual que en la vinagreta y la leche de magnesia se pueden observar a simple vista más de una fase.
Vinagreta: Su  color es un poco similar al agua de tamarindo. Además que en ella se observa claramente en la parte de abajo un color diferente.

Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias.
  
  COMUNIDAD     
     
Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
  
  
  
  
Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5).
  
  
     
  
  Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos.     
  
  
El aire, una mezcla invisible
  
  
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
     
R= No porque si alguno fuera tóxico no seria posible la vida en la Tierra.
     
Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
     
R= El aire puro es proveniente de fuentes naturales ( por ejemplo el radón que viene de la Tierra) y el aire contaminado es causado por el hombre ( por ejemplo  los compuestos químicos emitidos por las chimeneas de las fábricas los cuales pueden causar daños al ambiente y a la salud de los seres vivos).
     
La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).
  
  
El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.
     

En los incendios forestales, naturales o provocados, se liberan enormes cantidades de dióxido de carbono que enrarecen el aire.
Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
     Ponga a prueba sus conocimientos  
  
La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.

     R= El aire es esencial para la vida de los seres vivos en la Tierra. Y se encuentra en la zona  inferior de la atmósfera,  llamada troposfera, está formada por  oxígeno, dióxido de carbono,  nitrógeno, gases raros, vapor de agua  y partículas de polvo.
     
El agua, un compuesto extraordinario
  
  
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?

  R=No, se derramará.
  

  Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
    R= No.      ¿Cómo explica lo sucedido?     
R= El agua tiene un comportamiento diferente a la mayoría de líquidos: cuando pasa a estado sólido aumenta de volumen. Esto es así porque la densidad del hielo es menor que la del agua. Como consecuencia de este fenómeno, el hielo flota en el agua.
     
Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
R= A diferencia de los demás líquidos el agua tiene un comportamiento diferente, un ejemplo de ello es cuando el agua en estado líquido pasa al pasar a sólido aumenta su tamaño.  



     
Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
     
El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.
  
  
Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".
     
El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente, el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
  
       
Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6).
     
  
  
El oxígeno, un elemento vital
  
  ¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?     
R= Las personas que se encuentran en poco rato comenzarian a sentirse mal a tal grado que hasta podrían asfixiarse debido a la falta de oxigeno.
     
¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
R= El oxígeno.     



    ¿Por qué?  
 R= Porque participa de manera muy importante en el ciclo energético de los seres vivos  principalmente en el proceso de respiración celular.   



     
COMUNIDAD
  
  
Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.

  R=Cuando tenía aproximadamente 3 años entre a un baño de un espacio super pequeño, no tenía ventanas el único aire que entraba era por la puerta, pero de repente sin imaginarlo la puerta del baño no sé podia abrir, yo estaba desesperada y al poco rato empeze a sentirme muy mal, efectivamente me faltaba el aire, tanto que me desmaye, por fortuna pudieron abrir la puerta después de un gran rato, pero después de eso me traume, y no le deseo a nadie que le suceda lo mismo porque es una experiencia muy desagradable.
  
  
El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos.
Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.
  
  
       
  
Sobre los óxidos metálicos y no metálicos, así como sobre algunos efectos de la combustión, entre al menú y en la Antología lea “Productos derivados del oxígeno y de la combustión” (III.7).
     
     
     
     
Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas.
       
  
Sobre las diferencias entre los elementos, los compuestos y las mezclas, entre al menú y en la Antología lea “Sustancias puras” (III.8).
     
          
  • La materia se presenta principalmente en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos depende de qué tan grandes son las fuerzas de cohesión entre las moléculas o átomos que los conforman. Los cambios de fase o estado de sólido a líquido y de líquido a gas, ocurren cuando la temperatura aumenta hasta un punto donde el movimiento de las partículas es tal que las fuerzas de cohesión se rompen.
  • La mayoría de los materiales del planeta no se encuentran en estado puro, es decir casi siempre se tienen dos o más componentes; en algunos casos la apariencia es la de una sola substancia, como en el agua potable, entonces es una mezcla homogénea, cuando los componentes son distinguibles se trata de una mezcla heterogénea.
  • El aire es un ejemplo de mezcla gaseosa homogénea necesaria para los seres vivos. En los últimos tiempos, la quema de combustibles en cantidades crecientes ha contaminado de tal manera la atmósfera que está provocando un cambio climático.
  • El agua es un compuesto con propiedades físicas extraordinarias: altos -para su composición química- puntos de fusión y ebullición, una alta capacidad calorífica y el hielo flota en el agua líquida. La solubilidad de una substancia en otra depende principalmente de la temperatura. La concentración es la medida de la cantidad de solvente en cierta cantidad de soluto, y puede expresarse en porcentaje de masa o de volumen.
  • El oxígeno que respiramos es un ejemplo de elemento químico. Es muy abundante en la corteza terrestre y forma numerosos compuestos, de los cuales destacan los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Estos últimos forman ácidos cuando se combinan con agua, por lo que producen la lluvia ácida.