PRÁCTICA DE LABORATORIO:

OBTENCIÓN DE ÓXIDOS, ÁCIDOS Y BASES

*Propósito: La obtención de óxidos, ácidos y bases.

*Materiales:

-5 tubos de ensaye

-Agua

-Agua mineral

-3 vasos de precipitado ( 2 de 200 ml y 1 de 100 ml)

-Soporte universal

-Mechero

-Cerillos

-Cucharilla de Combustión

-Indicador

-Tapón con orificio para tubo de hule latex

- 1 hoja partida en 2 mitades

*Sustancias:

Ca

Mg

Al

Fe

Zn

K(en petróleo)

Na(en petróleo)
C

S

*Procedimiento para las sustancias Ca, Mg, Al, Fe, Zn:

1.- Primeramente utilizamos los cerillos para encender el fuego en el mechero.

2.- Colocamos una pequeña cantidad de las sustancias (una por una) en la cucharilla de combustión.

3.- Agregamos en los 5 tubos de ensayo un poco de agua, apróximadamente de 1 a 2 ml.

4.- Colocamos la cucharilla de combustión en el mechero para poner a calentar las sustancias.

5.- Después pusimos a reaccionar la sustancia en el agua para ello la sacamos del fuego e inmediatamente colocamos la sustancia en el tubo de ensaye.

6.- Rapidamente agregamos 3 gotas de indicador (color verde) y revolvimos la sustancia.

7.- Esperamos unos minutos a que la sustancia cambie de color y así finalmente dependiendo el color podemos deducir si es un ácido, un óxido o una base.

*Procedimiento para el Potasio y Sodio:

1.- En los dos vasos de precipitado de 200 ml colocamos apróximadamente 100 ml de agua.

2.- Después agregamos 5 gotas de indicador.

3.- Agregamos en cada vaso por separado cada una de las sustancias las cuales se encontraban reaccionadas con petróleo para poder acelerar la reacción.

4.- Finalmente se dio la reacción: pudimos observar que la reacción de estos dos elementos es muy violenta.

*Procedimiento para el Carbono:
1.- En el vaso de precipitado de 200 ml colocamos 100 ml de agua y agregamos unas gotas de indicador.

2.- Abrimos la botella de agua mineral de inmediato colocamos el tapón y la manguerita la metimos por el orificio y la dirigimos en el vaso de precipitado.

3.- Agitamos un poco la botella y de inmediato observamos la reacción por medio del burbujeo del agua y el cambio de color del agua que se encontraba en el vaso de precipitado.

 

*Procedimiento para el Azufre:

1.- Colocamos en el vaso de 100 ml un poco de agua.

2.- Agregamos 3 gotas del indicador.

3.- En la parte de el tubo de la cucharilla de combustión coloca un pedazo de hoja.( con mucho cuidado para que cuando se caliente la sustancia la hoja no se queme)

4.- Ponemos a calentar la sustancia unos segundos.

5.- Después de haberla calentado de inmediato colocamos la cucharilla de combustión y bajamos la hoja  para tapar el orificio del vaso de precipitado  y cuidando que ésta no tocará el agua.

6.- Posteriormente de haber agregado la sustancia sacamos la cucharilla y rapidamente con el otro pedazo de hoja tapamos el orificio para que el gas (la sustancia) no se escapará.

7.- Agitamos la disolución contenida en el vaso y finalmente observamos el cambio de color.

*Análisis:

En la siguiente tabla podemos observar el nombre de la sustancia, el color obtenido al reaccionar con agua y según el color obtenido su clasificación.

SUSTANCIA	COLOR	TIPO DE SUSTANCIA
Óxido de Calcio	Morado	Base
Magnesio	Azul  Fuerte	Base
Aluminio	Verde Fuerte	Base
Hierro	Azul	Base
Zinc	Verde Claro	Base
Sodio	Morado	Base
Potasio	Morado Fuerte	Base
Carbono	Naranja	Ácido
Azufre	Rojo	Ácido

*Observaciones:
Durante la realización de esta práctica además de observar que reacción tenía cada una de las sustancias con las cuales trabajamos en agua; las reacciones más violentas fueron las del Potasio (K) & el Sodio (Na) para observar la reaccion de estas dos sustancias no fue necesario calentarlas, si no únicamente ponerlas en petróleo para acelerar la reacción.

*Conclusión:
Mediante esta práctica pudimos observar, comprobar y obtener tanto óxidos,bases & ácidos. Así como también aprender a distinguir por medio del color basandonos en la escala del pH que tipo de sustancia es.